Coloide. Es una mezcla homogénea donde una sustancia esta disgregada en un líquido, pero sus partículas son más grandes que las de una disolución y no pueden atravesar láminas porosas.
Disgregar. Es desunir o separa las partes integrante de una cosa.
Disolución. Mezcla uniforme de una sustancia que se disgrega en un líquido
Heterogénea. Se compone de diferentes sustancias que se distinguen unas de otras.
Homogénea. Se compone de diferentes sustancias sin que se distingan una de otras.
Método. Pasos a seguir ordenadamente para llegar a un fin determinado.
Movimiento Browniano. Se presenta en los coloides y es la trayectoria del movimiento que tienen las partículas de la sustancia disgregada en otra.
Soluto. Sustancia que esta disuelta en otra
Solvente. Sustancia que disuelve a otra y forma una mezcla homogénea.
Suspensión. Es la mezcla de una sustancia en un líquido, pero sin que se disuelva.
viernes, 13 de junio de 2008
Metodos de Separaciòn
Ve el siguiente vídeo y anota los métodos para separar mezclas.
¿Con que separaste el aceite del agua?
¿Qué separaste con el imán?
¿Cómo separas la sal de la arena?
¿Cómo separaste el agua de la sal?
¿Cómo separaste el alcophol del resto del vino?
¿Con que separaste el aceite del agua?
¿Qué separaste con el imán?
¿Cómo separas la sal de la arena?
¿Cómo separaste el agua de la sal?
¿Cómo separaste el alcophol del resto del vino?
Disoluciones
Introducción
Las disoluciones son mezclas homogéneas donde el componente de mayor cantidad se llama solvente o disolvente y los que se encuentran en menor cantidad se llaman solutos.
Los solutos se encuentran disueltos en el solvente debido al tamaño de su partícula es de una molécula o de un ión (molécula con carga eléctrica)
Solubilidad
La solubilidad es la cantidad máxima de una sustancia que puede estar disuelta en un solvente a una temperatura y presión dadas. Por ejemplo el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción.
En el caso del sal en agua, al irse añadiendo más sal, se llega a un punto que ya no se disolverá, debido a que la solución está saturada. En comparación la cantidad de sal que se disuelve en cierta cantidad de agua es mayor que la cantidad de azúcar disuelta en la misma cantidad de agua.
En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del solvente o disolvente. En el caso de gases y sales orgánicas de calcio la solubilidad aumenta a medida que disminuye la temperatura.
Además, es mayor la solubilidad de solutos cuyas moléculas tienen una estructura similar a los disolventes, como en el caso de alcohol en agua.
Propiedades físicas de las disoluciones
Al añadir soluto en el disolvente, aumenta el punto de ebullición y disminuye el punto de solidificación, es decir, que hierve la mezcla a mayor temperatura que estando solo el disolvente y se solidifica a menor temperatura la mezcla en comparación del solvente libre de soluto.
Concentración de una disolución
Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M). Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una disolución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de disolución.
La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto. Por ejemplo, para conocer la molaridad de una disolución que se ha preparado disolviendo 70 g de cloruro de sodio (NaCl) hasta obtener 2 litros de disolución, hay que calcular el número de moles de NaCl; como la masa molar del cloruro de sodio es la suma de las masas atómicas de sus elementos, es decir, 23 + 35,5 = 58,5 g/mol, el número de moles será 70/58,5 = 1,2 y, por tanto, M = 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar).
Las disoluciones son mezclas homogéneas donde el componente de mayor cantidad se llama solvente o disolvente y los que se encuentran en menor cantidad se llaman solutos.
Los solutos se encuentran disueltos en el solvente debido al tamaño de su partícula es de una molécula o de un ión (molécula con carga eléctrica)
Solubilidad
La solubilidad es la cantidad máxima de una sustancia que puede estar disuelta en un solvente a una temperatura y presión dadas. Por ejemplo el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción.
En el caso del sal en agua, al irse añadiendo más sal, se llega a un punto que ya no se disolverá, debido a que la solución está saturada. En comparación la cantidad de sal que se disuelve en cierta cantidad de agua es mayor que la cantidad de azúcar disuelta en la misma cantidad de agua.
En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del solvente o disolvente. En el caso de gases y sales orgánicas de calcio la solubilidad aumenta a medida que disminuye la temperatura.
Además, es mayor la solubilidad de solutos cuyas moléculas tienen una estructura similar a los disolventes, como en el caso de alcohol en agua.
Propiedades físicas de las disoluciones
Al añadir soluto en el disolvente, aumenta el punto de ebullición y disminuye el punto de solidificación, es decir, que hierve la mezcla a mayor temperatura que estando solo el disolvente y se solidifica a menor temperatura la mezcla en comparación del solvente libre de soluto.
Concentración de una disolución
Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M). Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una disolución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de disolución.
La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto. Por ejemplo, para conocer la molaridad de una disolución que se ha preparado disolviendo 70 g de cloruro de sodio (NaCl) hasta obtener 2 litros de disolución, hay que calcular el número de moles de NaCl; como la masa molar del cloruro de sodio es la suma de las masas atómicas de sus elementos, es decir, 23 + 35,5 = 58,5 g/mol, el número de moles será 70/58,5 = 1,2 y, por tanto, M = 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar).
Mezcla
Mezcla es la unión de dos o más sustancias donde sus componentes conservan sus propiedades o características individuales.
Los componentes de las mezclas heterogéneas se observan fácilmente y se pueden separar por métodos como decantación, filtración y separación magnética.
Los componentes de las mezclas heterogéneas se observan fácilmente y se pueden separar por métodos como decantación, filtración y separación magnética.
Las mezclas homogéneas tienen aspecto y composición uniforme. El componente que se encuentra en mayor cantidad se llama solvente o disolvente y los que se encuentran en menor cantidad se llama solutos. Los métodos para separar los componentes de este tipo de mezclas son: la destilación, la cromatografía y la cristalización.
sábado, 7 de junio de 2008
viernes, 6 de junio de 2008
Propósitos
- Apreciar una mezcla.
- Distinguir la mezcla homogénea de la heterogénea.
- Conocer los metodos de separaciòn para mezclas homogéneas y heterogéneas.
domingo, 1 de junio de 2008
Presentación
Deseo que los maestros y los alumnos encuentren útil la información que les ofrezco en esta página para el caso de mezclas homogéneas y heterogéneas, tema que se aborda en Ciencias III de la Enseñanza Secundaria.
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