Disoluciones

Introducción

Las disoluciones son mezclas homogéneas donde el componente de mayor cantidad se llama solvente o disolvente y los que se encuentran en menor cantidad se llaman solutos.

Los solutos se encuentran disueltos en el solvente debido al tamaño de su partícula es de una molécula o de un ión (molécula con carga eléctrica)

Solubilidad

La solubilidad es la cantidad máxima de una sustancia que puede estar disuelta en un solvente a una temperatura y presión dadas. Por ejemplo el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción.

En el caso del sal en agua, al irse añadiendo más sal, se llega a un punto que ya no se disolverá, debido a que la solución está saturada. En comparación la cantidad de sal que se disuelve en cierta cantidad de agua es mayor que la cantidad de azúcar disuelta en la misma cantidad de agua.

En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del solvente o disolvente. En el caso de gases y sales orgánicas de calcio la solubilidad aumenta a medida que disminuye la temperatura.

Además, es mayor la solubilidad de solutos cuyas moléculas tienen una estructura similar a los disolventes, como en el caso de alcohol en agua.

Propiedades físicas de las disoluciones
Al añadir soluto en el disolvente, aumenta el punto de ebullición y disminuye el punto de solidificación, es decir, que hierve la mezcla a mayor temperatura que estando solo el disolvente y se solidifica a menor temperatura la mezcla en comparación del solvente libre de soluto.
Concentración de una disolución
Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M). Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una disolución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de disolución.
La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto. Por ejemplo, para conocer la molaridad de una disolución que se ha preparado disolviendo 70 g de cloruro de sodio (NaCl) hasta obtener 2 litros de disolución, hay que calcular el número de moles de NaCl; como la masa molar del cloruro de sodio es la suma de las masas atómicas de sus elementos, es decir, 23 + 35,5 = 58,5 g/mol, el número de moles será 70/58,5 = 1,2 y, por tanto, M = 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar).